(UEFS) As reações químicas só acontecem quando ocorrem colisões entre as moléculas , desde que essas colisões envolvam uma certa quantidade de energia. Com base nós conhecimentos da termoquímica e da cinética química, pode-se afirmar:
I. Um aumento de temperatura não modifica a proporção de moléculas que possuem a energia de ativação.
II. Em uma data temperatura , coexistem moléculas com energia acima e abaixo da energia de ativação.
III. Um catalisador acelera a velocidade de uma reação química , porque baixa a energia de ativação.
IV. As moléculas só reagem quando possuem uma energia igual ou superior a energia de ativação.
V. As colisões que ocorrem com as moléculas que possuem energia igual ou superior a energia de ativação denominam-se colisões efetivas.
